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    6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．NH4NO3D．HCl

    分析 A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
    B．二氧化硅不溶于水，与水不反应；
    C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
    D．氢气与氯气点燃生成氯化氢．

    解答 解：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；
    B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；
    C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；
    D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉化合反应定义及物质性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学键的变化与物质的变化有关．
    （1）下列4个变化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氢气在氧气中燃烧生成水   ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．（ 填序号）
    （2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7．
    （3）HX的电子式是．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI．
    （4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）．
    a．X2的颜色逐渐加深                   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱                d．HX的稳定性逐渐减弱
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能和H2发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知维生素A的结构简式如图，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．维生素A是一种烯烃
    B．维生素A的一个分子中有30个氢原子
    C．维生素A的一个分子中有五个双键
    D．维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列元素属于第IIA族的是（　　）
    A．硼B．锂C．氢D．镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化．碘单质能将其氧化，其结构如所示．
    （1）维生素C的分子式是C6H8O6．
    （2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是维生素C受热时很容易被氧化．
    （3）现有以下试剂：①碘水 ②淀粉溶液，要证明新鲜水果中含有维生素C，简述操作过程：将新鲜水果捣烂成汁，取少许碘水于试管中，加几滴淀粉溶液，变蓝色，然后加水果汁，蓝色变浅或褪去．
    （4）下列关于维生素C的说法正确的是c．
    a．人体在必要的时候可以合成维生素C
    b．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿
    c．切开的橙子在空气中易被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据实验回答问题：
    （1）在一支试管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可观察到的现象是生成白色沉淀．
    （2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振荡试管．观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀．
    （3）上述实验中反应的离子方程式是
    ①Zn2++S2-=ZnS↓．
    ②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
    （4）试用沉淀溶解平衡的原理分析解释（2）中实验现象的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）写出TiO2水解的离子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
    加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移动；
    （3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）室温下，TiCl4为无色液体，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2．TiCl4水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl4+（2+x）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
    （5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl4制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．在电解过程中，电解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，请写出电解池中生成Ti2+、Ti的化学方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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