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    18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
    C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

    分析 根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热．

    解答 解：对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，
    由△H=反应物总键能-生成物总键能，
    所以其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，
    故选C．

    点评 本题考查反应热的计算，难度中等，明确△H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
    B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应5min后达平衡后，共放出热量b kJ．请回答下列问题：
    （1）用A表示反应在前5min的速率$\frac{b}{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
    （2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
    a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C气体    b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
    （5）若其他条件不变，反应在500℃时达到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新达到平衡后，A2的体积分数与原平衡相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
    （l）Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
    （2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe2+，则正极反应式为2H++2e-=H2↑．_．
    （3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
    ①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
    B．混合物中元素一定呈化合态
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
    实验目的主要仪器试剂
    A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）
    A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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