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    （10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		mg
    第二次加入10g
    		2.0g
    第三次加入10g
    		1.5g
    第四次加入10g
    		1.0g
    第五次加入10g
    		0.6g
    第六次加入10g
    		0.6g
    (1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是      ；这六次实验中，第   次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=       。
    (2)计算合金样品中镁的质量分数。
    (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
    (1) Cu (1分)   5  (1分)   2.5 (1分)    (2) 80%  (3分)    (3) 20.4%(3分)
    （1）铜和稀硫酸不反应，所以最后剩余的是铜。根据实验2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在实验4、5中溶解的合金质量是0.4g，这说明在第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.
    （2）铜是0.6g，所以镁是2.4g，则镁的质量分数是
    （3）10g稀硫酸就能溶解0.5g镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，10g稀硫酸中含有溶质是，所以稀硫酸的质量分数是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    (1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有                。
    (2)取10.00mL待测液，用                量取。
    (3)用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时            手旋转           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视               ，直到滴定终点。
    (4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                  。
    滴定次数
    		待测液体积（mL）
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		10.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		10.00
    		4.00
    		24.10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。
    该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。
    （2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
    ①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热，充分冷却
    （3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到预期目的的是
    A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D．把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定
    ①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
    ②有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体积(mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    		消耗的体积
    1
    		25.00
    		0.50
    		25.95
    		25.45
    2
    		25.00
    		  0.30、
    		 
    		 
    3
    		25.00
    		6.00
    		31.55
    		25.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
    c(NaOH) = _____________ 。
    （3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式           。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是                                  。
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式                  。
    （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
    [实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
    结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是          。
    [思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有           物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：        →       →        → D →     。
    （2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                      。
    （3）操作D中液面应调整到                 ，尖嘴部分应                       。
    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                                             。 
    （5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是     。
    A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数   
    B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为                       。           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象预测不正确的是
    A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
    B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
    C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失
    D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：                   
    （2）步骤③中反应的离子方程式：                           
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀盐酸            d．浓硝酸

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