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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )

A.原子半径:W > Z > Y > X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > W

C.4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低

D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

【答案】D

【解析】

XYZW均为短周期元素,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明YOXNZSWCl

A选项,根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,原子半径:Z > W > X > Y ,故A错误;

B选项,非金属从左到右依次增强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:W > Z ,故B错误;

C选项,常温下,氮气、氧气、氯气都是气体,而硫是固体,因此4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最高,故C错误;

D选项,W单质能与水反应生成次氯酸,次氯酸是一种具有漂白性的物质,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图,下列说法不正确的是

A.2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)H2(g)O2(g) △H240.2 kJ·molˉ1

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO键放出462.8 kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)

(1)常温下,用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为__________,电解一段时间后,让溶液复原的方法为_____ ,若M溶液为0.5 L,电解一段时间后,两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH_____(忽略溶液的体积变化)

(2)A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物,可用于制造玻璃,则E溶液的俗称是_______

(3)ACO2气体,将一定量的A通入B溶液,得到溶液W,再向溶液W中滴入盐酸,相关量如图所示,则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________

(4)A是一种化肥。AB反应可生成气体EED相遇产生白烟,工业上可利用ED的反应检查输送D的管道是否泄漏,是因为ED可发生反应:_________(写化学方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

1)写出A的结构简式______________________________

2BD分子中的官能团名称分别是________________

3)写出下列反应的反应类型:________________

4)写出反应④的化学方程式:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】营养平衡与人体健康:

1)营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材,含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素,其中:

①属于糖类的有:阿拉伯果糖、___

②蛋白质在人体内水解的最终产物为___

③人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是___

④属于水溶性维生素的是___,缺乏该维生素会引起___

2)如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标,这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是___

③小麦中的主要营养物质是___

3)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是___

②青霉素作用是___

药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解最终产物是___

某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多,写出其与胃酸反应的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的离子结构示意图为,该离子显+1价,则该元素在周期表中的位置是(  )

A. 5周期零族B. 6周期第IB

C. 5周期第ⅦAD. 6周期第IA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点,c(NH4+)=c(OH-)

B.b点,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c点,pH=7

D.d点,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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