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    下列反应中

    ①2KClO32KCl+3O2↑

    ②C+CO22CO

    ③HgS+O2Hg+SO2

    ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    ⑤2KNO32KNO2+O2↑

    ⑥Cl2+H2O====HClO+HCl

    （1）属于一种元素还原两种元素的是__________。

    （2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。

    （1）③  (2)②⑥


    解析:

    ③中，S元素将Hg2+、O2还原为Hg、O2-，②中C，，⑥中，Cl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为           。

    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于       晶体。

    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为      。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        。

     

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