Question

【题目】某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是；（写出合理的一种即可）

Answer 1

【答案】
（1）相同时间内产生气体体积大小
（2）放热；盐酸浓度不断减小
（3）Cl﹣会促进该反应的进行，（或SO42﹣抑制该反应的进行）
【解析】解：（1）由v= 知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积，所以答案是：相同时间内产生气体体积大小；（2）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小，
所以答案是：放热；盐酸浓度不断减小；（3）盐酸和稀硫酸具有相同的阳离子H+ ， 稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，可能为Cl﹣会促进该反应的进行，（或SO42﹣抑制该反应的进行），
所以答案是：Cl﹣会促进该反应的进行，（或SO42﹣抑制该反应的进行）．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．