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    16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）
    A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

    分析 首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应，由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A、D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．

    解答 解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A、D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，溶液PH等于7的过程中发生的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，当PH大于7时，说明纯碱溶液过量，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，
    故选：C．

    点评 本题考查溶液中溶质的判别，主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
    （2）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
    （4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
    （5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如表：
    物质熔点沸点溶解度
    SeO2340℃（315℃升华）684℃易溶于水和乙醇
    TeO2733℃（450℃升华）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
    回答下列问题：
    （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
    （3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
    （4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
    ①Na2SeO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
    ②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是C：
    A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
    B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
    C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
    D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计的SnSO4制备路线如图：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第五周期．
    （2）得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体，可知操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是SnCl2水解反应为SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于过量的盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度．
    请配平方程式：
    6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）简述检查该装置气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗玻璃活塞，D装置导气管插入水中，微热烧瓶若D装置中导气管处冒气泡，定值加热有一段水柱上升证明气密性完全好．
    （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，作用是赶出装置中的空气，避免空气影响物质制备．
    （3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL 2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．该反应中HCl是还原剂，若产生标准状况下的Cl22.24L，则需要2mol•L-1的稀盐酸200ml，需要MnO2的质量为8.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，试讨论a、b关系不同时，溶液中所生成的沉淀质量，填写表格：
     a、b可能的关系生成的沉淀的质量/g 
    b≤3a  2.6b 
    b≥4a0
    3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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