Question

5．（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol      
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol…②
由盖斯定律可知：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越低物质越稳定．

解答 解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷不如红磷稳定，
故答案为：P₄（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；红磷；低．

点评 本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律的应用以及反应热和物质的能量之间的关系，题目难度中等，注意能量越低物质越稳定．