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    有两种配合物A和B，它们的组成为21.95%Co，39.64%Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，并根据下面的实验结果确定它们的配离子，中心离子和配位数。

    (1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀。

    (2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl的沉淀。

    (3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半。

    _______________________________________________________________

    A和B两种配合物中各元素原子个数比为：

    n(Co)∶n(Cl)∶n(N)∶n(H)∶n(O)==1∶3∶5∶17∶1

    A和B的化学式为CoCl3·5NH3·H2O

    由实验（1）可知，A、B配合物中的NH3分子均与Co3+配位，加碱加热至沸，配离子被破坏，产生氨，并有Co2O3沉淀析出。

    由实验(2)可知：A和B外界均有Cl-，所以加入AgNO3后，均有AgCl沉淀：Ag++Cl-AgCl↓

    由实验(3)可知：将沉淀过滤后，A再滴加AgNO3，并加热至沸时无沉淀，说明Cl-在外界；而B再滴加AgNO3,加热至沸后出现沉淀AgCl，且沉淀为原来的一半，证明B中有两个Cl-在外界，一个Cl-在内界，所以两种化合物分别为：

    A.［Co(NH3)5(H2O)］Cl3

    配离子：［Co(NH3)5(H2O)］3+  配位数：6

    B.［Co(NH3)5Cl］Cl2·H2O

    配离子：［Co(NH3)5Cl］2+  配位数：6

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe 3+
    Fe 3+

    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
    三角锥型
    三角锥型
    ，BCl3的构型为
    正三角形
    正三角形
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键      B．离子键
    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．
    绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ，
    由Cl所形成的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    有两种配合物A和B，它们的组成为Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子和配位数。
    (1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨气放出，同时析出CO2O3沉淀。
    (2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。
    (3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量是原来析出沉淀质量的一半。
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    有两种配合物A和B，它们的组成为21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
    (1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀；
    (2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀；
    (3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半，而A的溶液中无明显现象。
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