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    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

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    X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

    A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子

    B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族

    C．原子半径：W>Y>Z>X

    D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体不能用排水集气法收集的是

    A．H2 B．NO C．O2 D．NH3

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    制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

    A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

    C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

    A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2COCH2CH3

    C．CH3CH2OH D．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

    （1）溴元素在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法中正确的是 。

    A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

    B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

    C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

    D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强

    （3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。

    （4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。

    （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 。

    （6）已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

    ①将煤液化或气化，获得清洁燃料

    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

    ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

    A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用 。

    （2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同） ； 。③中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。

    （3）从平衡角度分析④中酸化的原理 ；

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。

    （5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

    ①判断达到滴定终点的依据是 ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。

    （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

    （3）H2(g)的燃烧热为________________。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

    _____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

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