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    11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

    分析 还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    B．根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液n（Fe2+）；
    C．根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量；
    D．根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-）．

    解答 解：还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；
    B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；
    C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
    D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

    回答下列问题：
    （1）检查装置E气密性的操作方法是方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好．
    方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，
    冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好．
    （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却
    （4）写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：
    （1）写出反应A→B的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
    （2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①写出X2W4的结构式：；
    ②写出XW5的电子式：；
    ③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
    a．c（Na+）=c（R-）     
    b．c（Na+）＞c（R- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
    ②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/L•min．

    （2）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
    ③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小关系正确为：②＞③＞①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在298k温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ②若反应在398K进行，某时刻测得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）CaS在一定条件下经原子利用率100%的高温反应生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，对二甲苯的结构产简式为：，产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2SO2+O2?2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
    A．0.1B．2.5C．5D．10

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