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    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．钾和水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    分析 A．反应生成KOH和氢气；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒；
    D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．

    解答 解：A．钾和水反应的离子反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．氯化铝溶液加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．将Cl2通入氯化亚铁溶液的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表中对离子方程式的评价不合理的是
    选项化学反应及离子方程式评价
    ANaClO溶液中通往少量的SO2：
    ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+    		错误，碱性介质中不可能生成H+
    B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    		正确
    CNH4Al（SO4）2溶液中滴入少量NaOH溶液
    NH4++OH-=NH3•H2O    		错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
    D用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+    		正确
    （　　）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对丁烷进行裂解，不能得到的物质是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．甲烷D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．同一种元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
    B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
    C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为核素
    D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$Ar的质量数相同，所以它们是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用装有某种溶液的洗气装置，写出除去下列气体中的杂质所用的溶液，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
    （1）CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液，化学方程式SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O．
    （2）NO（NO2）H2O，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）Cl2（HCl）饱和NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近c（H+）逐渐增大
    B．SO42-向正极移动
    C．正极、负极附近c（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上生产环氧乙烷用乙烯为原料采用氯代乙醇法比石油化工银作催化剂氧化法原子利用率低
    B．用二氧化氯或臭氧消毒的自来水比用氯气消毒的自来水卫生些
    C．作为吸附剂和催化剂的人工分子筛是一种高分子有机化合物
    D．原煤脱硫技术和煤液化气化工艺是防止我国近日中东部地区持续雾霾天气的有效措施之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的12元素中，化学性质最不活泼的Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F．
    （2）H、I、J氢化物中以PH3最不稳定（填化学式）
    （3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号）
    （4）写出H、J素最高价氧化物的对应水化物的化学式：H3PO4和HClO4．
    （5）D与F最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①22gT2O含有电子数为10NA
    ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
    ③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
    ④28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA．
    A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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