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    【题目】关于下图所示原电池装置的叙述，正确的是

    A. 铜是正极，铜片上有气泡产生

    B. 锌片质量逐渐减少

    C. 电子从铜片经导线流向锌片

    D. 盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动

    【答案】B

    【解析】

    原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少，活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加，电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。

    A项、锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，铜离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出Cu，故A错误；

    B项、原电池中锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，质量逐渐减少，故B正确；

    C项、电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；

    D项、原电池中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子移向CuSO4溶液，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

    A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

    B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

    C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

    D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

    C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

    D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭是重要的工业原材料。

    (1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

    ③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

    ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

    ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

    A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

    (1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

    (2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

    (3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

    (4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

    (5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

    (1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应

    CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

    ①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

    则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

    (2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1

    ①平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”)，判断的理由______________________。

    ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）___________v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

    若p2=6MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

    甘氨酸（(NH2CH2COOH）

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器P的名称是_______。

    （2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

    （3）实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）实验Ⅲ中，

    ①检查装置A的气密性的方法是______。

    ②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    体系pH

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    产率/%

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    56.86

    pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

    A．作催化剂

    B．作反应终点指示剂

    C．促进FeCO3溶解

    D．防止二价铁被氧化

    ③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。

    A．热水 B．稀硫酸

    C．乙醇 D．柠檬酸溶液

    （5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。

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