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下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 C D
3 A B E F
(1)B、C的元素符号分别为
 
 

(2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为
 
(用元素符号填写);
(3)F元素氢化物的化学式为
 

(4)A元素的焰色反应呈
 
色.
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:根据A-F6种元素在周期表中的位置可知六种元素分别为Na、Al、C、O、S、Cl,然后按要求回答上述问题.
解答: 解:(1)B、C的元素符号分别为Al和C,故答案为:Al;C;
(2)D、E两种元素分别为O、S,电子层越小原子半径越小,原子半径小到大的顺序为O<S,故答案为:O、S;
(3)F元素是Cl,氢化物的化学式为HCl,故答案为:HCl;
(4)钠元素的焰色反应呈黄色,故答案为:黄.
点评:本题考查原子结构与元素周期律,熟悉原子结构、元素的性质是解答本题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A、126C和136C
B、正丁烷和异丁烷
C、CH4和C3H8
D、金刚石和石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:

制造干电池的主要原料之一是MnO2,工业上常用Mn(NO32和KMnO4为原料制备MnO2,其生产原理如下:用软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反应制得MnO;再将MnO与稀硝酸反应,反应后经过滤、提纯、浓缩,可制得50%的Mn(NO32溶液;在一定条件下,把50%的Mn(NO32溶液滴加到KMnO4溶液中,发生如下反应:3Mn(NO32+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2

请回答下列问题:
(1)若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中,与稀硝酸反应,观察到装置乙中有红棕色气体产生.
①写出甲中产生气体反应的化学方程式
 

②反应过程中,要向乙中通入一定量的空气,原因是
 

③装置丙试剂瓶中盛放的试剂是
 

(2)在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水,则氨水的作用是
 

(3)沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体,除主要含有MnO2外,还可能混有杂质,则该杂质可能是
 
(写化学式).
(4)有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反应方程式为:4KMnO4+2H2O
 光 
.
 
4MnO2↓+4KOH+3O2↑,该反应中c(OH-)随时间的变化曲线如图2所示,分析曲线的变化趋势,你认为形成该变化的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(11)
(1)这些元素中,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 
;(写元素名称)
(2)原子结构示意图所表示的原子是
 
.(写元素符号)
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,分别写出这两种碱的化学式:
 
 
;这两种碱的碱性强弱为:前者
 
后者 (填“大于”或“小于”);
(4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积为500mL的密闭容器中,充入2molCO2和3molH2,在一定温度和压强下发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
经5min后达到平衡状态,此时测得CO气体的浓度为2.4mol?L-1.回答下列问题:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为
 

(2)该温度下,反应的化学平衡常数K=
 

(3)达平衡时CO2的转化率为
 

(4)在相同条件下,若在同一容器中改为加入1molCO2、1molCO和1mol水蒸气,欲使平衡后CO气体的浓度仍为2.4mol?L-1,则还需向容器中加入
 
 molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

将a g MgCO3与b g NaHCO3分别加入到100mL1mol/L的盐酸溶液中,都完全溶解,若反应后所得两种溶液的质量相等,则a和b的关系及取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式:
(1)氯气与水:
 

(2)二氧化碳与过氧化钠:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为(  )
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列属于吸热反应的是(  )
A、氢气燃烧
B、盐酸与氢氧化钠的中和反应
C、黑火药爆炸
D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

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