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【题目】呵护生存环境,共建和谐社会。

(1)201010月世界气候大会在坎昆召开,各国共商大计,控制温室气体的排放,下列属于温室气体的是________(填序号)。

SO2 CO2 N2

(2)下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B.为实现低碳世博,上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

【答案】 C

【解析】(1)二氧化硫是形成酸雨的主要原因,二氧化碳是影响大气温室效应的主要气体,氮气是空气的组成成分,故选②。

(2)在燃煤中添加石灰石粉末,可以吸收二氧化硫,以减少酸雨的发生,A正确;采用光电转化装置,可降低碳的排放,实现低碳世博”,B正确聚碳酸酯类高分子在一定条件下能水解,代替聚乙烯(难降解)可以起到保护环境的作用,D正确;焚烧垃圾或深埋垃圾都造成二次污染,不利于改善环境质量,故C错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)1g CH4充分燃烧生成液态水,放出55.625kJ的热,写出CH4燃烧的热化学方程式:

__________________________________________

(2)比较下列物质的性质,(填“>”或“<”)

①非金属性 C____S。

②沸点 H2O____ H2S。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价:X>Y>Z B. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性:HX>HY>HZ D. 非金属性:X>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)

D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(  )

A. 13C14C属于同一种元素,它们互为同位素

B. 1H2H是不同的核素,它们的质子数相等

C. 14C14N的质量数相等,它们的中子数不等

D. 6Li7Li的电子数相等,中子数也相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1NaC1溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是

A. 两同学所需溶质的质量相同

B. 两同学所需实验仪器种类相同

C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液

D. 两同学所配溶液的质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 1000 mol·L1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算反应前后溶液的体积变化忽略不计):

1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为________ mol

2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(  )

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4

④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈;二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:

I.加入NaOHNa2CO3混合液,加热,浸泡数小时

Ⅱ.放出洗涤溶液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液

Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。

已知:20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

1NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________

2在步骤:①加入盐酸可除去CaCO3Fe2O3Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________

②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_________

3步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3Fe3+反应的高子方程式___________

4步骤中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。

②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________

a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间

b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间

c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间

d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间

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