练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
    B．电流由X极通过外电路移向Y极
    C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl

    分析 加入稀盐酸，在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生Cl--2e-=Cl2↑，以此解答该题．

    解答 解：A．电池工作时，Li+向正极移动，故A错误；
    B．在X极上生成氢气发生还原反应，为正极，生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电流由X极通过外电路移向Y极，故B正确；
    C．在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
    D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mo/LD．0.4 mo/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2?2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    B．2v（H2）=3v（NH3）
    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
    （2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解．
    （3）实验室制C12的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （4）已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C12的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为0.71（保留二位有效数字）．
    （5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
    一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
    ③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（　　）
    A．反应①使用催化剂，△H1减小
    B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
    C．反应③一定能自发进行
    D．反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNO
    3NaMgSiSClAr
    4Ca
    （1）第3周期中金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）S原子结构示意图为；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO2，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH3，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶 于水的反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Ⅰ．甲烷-空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
    （1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．

    （3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是0.1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中只发生物理变化的是（　　）
    A．铁器生锈B．汽油挥发C．燃放烟花D．葡萄酿酒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案