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    下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

    A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：

    CO＋Ba2＋===BaCO3↓

    B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    C．NaHCO3溶液与盐酸反应：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：

    CO＋Ca2＋===CaCO3↓


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、Cl－__________________________________________。

    (2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

    (3)Na＋、HCO__________________________________________________。

    (4)NH、NO_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)

    A．3∶1       B．1∶3       C．1∶2       D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　)

    ①白色沉淀是BaSO4　②白色沉淀是BaSO3

    ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

    ④FeCl3被SO2还原为FeCl2

    A．①③       B．②④       C．②③       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是(　　)

    A．氯气                     B．氮气

    C．一氧化碳                 D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是

        A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

        B．增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大

        C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

        D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

    正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__  ▲ __      。
    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为  ▲ __极。

    (3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

    ①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为  ▲ __ L。

    ②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)  ▲ __ (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧化还原反应中，下列叙述正确的是                                      (    )

        A. 物质失电子的反应为氧化反应 

        B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

        C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

        D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

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