下列可用氢键来解释的是 A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2FB．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反应.前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定.前者1000℃以上才分解.后者300℃分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF

和H₂F

B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。B项中，因SiH₄的相对分子质量比CH₄的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，C、D两项均体现物质的化学性质，故只有A项成立。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中含有离子键的是（）

A．H₂O

B．HCl

C．NaCl

D．H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H⁺结合可后形成M—OH⁺
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H⁺或H₂O分子。请回答：
(1)符合

通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.

；B.

；C.

三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在

，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是      ?   ，苯分子的空间构型为     ?     。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：                           ?      。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是       ?                                        。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I₂+2OH^-====IO^-+I^-+H₂O、
   ?                           、                       ?  、I₂+2S₂O₃^2-====S₄O₆^2-+2I^-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有       ?   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，难溶于水的是（　　）

A．乙醛

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（　　）

A．BeCl₂中的Be，sp，直线形

B．SiF₄中的Si，sp³，正四面体形