科目:高中化学 来源: 题型:
以下物质的工业制备原理错误的是 ( )。
A.无水氯化镁的制备:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B.铝的制备:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂白粉的制备:2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
(1)Ni2+的基态核外电子排布式为 。
(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ,该分子的空间几何构型为 。
(3)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ,1mol尿素分子中含有的σ键数为 。
(4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO,则X= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语正确的是 ( )
①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH
A.全对 B.全错 C.③④⑤ D.③④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,若含碳的质量分数为A%,则此混合物中含氢的质量分数为 ( )
A.6A% B.A/6% C.10A% D.(100-7A/6)%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知有机化合物 A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。
请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为 。
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为 。
(3)C的核磁共振氢谱中有 个峰;D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式 。
(4)A的结构简式是 。
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:
。
a.能够发生水解 b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色 d.苯环上的一氯代物只有一种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是 ( )
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物
质一定是烃
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的
总能量
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电
子数
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应
速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,已知CaC2+2H2O C2H2 ↑+Ca(OH)2
请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考,从中得到启示,判断下列产物正确的是
A.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) B.ZnC2水解生成C2H4
C.Li2C2水解生成C2H4 D.Al4C3水解生成甲烷CH4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com