Question

表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）⑨的元素符号是

 

．
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为

 

．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式，下同），碱性最强的是

 

，显两性的是

 

．
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到

 

产物．
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，
（2）稀有气体Ar化学性质稳定，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8；
（3）从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，F没有含氧酸，故高氯酸的酸性最强，所以失电子能力最强的是K，对应的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，无论生成哪种有机物都有氯化氢生成，每步反应中生成的卤代甲烷与HCl都是1：1；
（5）氯化镁属于离子化合物，用电子式表示其形成过程，左侧为Mg、Cl原子电子式，右侧为氯化镁电子式，中间用“→”连接．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br，
（1）⑨的元素符号是Br，故答案为：Br；
（2）稀有气体Ar化学性质稳定，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，F没有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；  
（4）甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，每步反应中生成的卤代甲烷与HCl都是1：1，故产物中HCl最多，
故答案为：HCl；
（5）氯化镁属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握电子式表示化学键、物质的形成过程，（4）中注意反应为链式反应，学生容易忽略无机物．