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一定温度下,在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:

容器编号

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

反应速率

0.06

0.60

0.10

t1

v(正)=v(逆)

0.12

1.20

0.20

t2

 

0.32

1.0

0

0

 

0.12

0.30

 

 

v(正)=v(逆)

 

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1

B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)

C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

 

D

【解析】

试题分析:A.化学反应速率的在单位时间内物质浓度的改变值。只知道某时刻该物质是物质的量,而不知道其物质的量的改变数值,所以无法计算其反应速率。错误。B.t2时容器Ⅱ中由于不清楚反应进行的方向,所以无法确定v(正)与v(逆)的相对大小。错误。C.容器Ⅲ中反应从什么方向开始不清楚,所以无法确定达到平衡时吸热的多少。错误。D.由于容器Ⅰ与容器Ⅳ中都是同一温度下的平衡状态。所以K相等。。所以解得x=c(D)= 0.4 mol·L-1。正确。

考点:考查化学平衡常数与物质的平衡浓度的关系的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

① ② ③ ④

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。

A.植树造林,保护森林,保护植被

B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气

C.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高

D.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率

⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:CO2+4H2 +2H2O。

⑶CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母)。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

C.容器中混合气体的质量保持不变

D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等

现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右上图所示。

①若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则A、B两点时容器中,n(A)总︰n(B)总= 。

⑸以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的负极,正极发生的电极反应式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是

A.用已脱硫的煤作燃料

B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应: 3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是

A.若x=2,则p>0.5a B.若x=3,则p<0.7a

C.若x=4,则p= a D.若x= 5,则p≥a

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化

C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验

编号

HA的物质的量

浓度(mol·L-1)

NaOH的物质的量

浓度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1) 从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?

____________________________________________________________。

(2) 乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

(3) 从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4) 分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

c(Na+)-c(A-)=_______ mol·L-1。

(5) 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB- 

HB- H++B2-。

在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

C.c(OH-)=c (H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.苯甲醛: B. Mg2+的结构示意图:

C.CO2的电子式: D.核内有8个中子的碳原子:C

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图为课本中的插图,下列操作不合理的是

 

 

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