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    常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm3）（　　）
    A、2mlB、3ml
    C、4mlD、5ml
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：利用溶液的溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算出所需要加入水的质量．
    解答： 解：每瓶含0.5g粉末状“先锋Ⅵ”能配成质量分数为20%的溶液的质量=0.5g÷20%=2.5g
    则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g，
    由于水的密度是1g/cm3=1g/ml，所以需水的体积是2mL
    故选A．
    点评：本题考查利用溶液质量分数进行的简单计算，利用溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：
    ①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL）则①和②溶液中c（OH-）之比值是
     
    ．
    （2）在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．
    （3）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    NaOH溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）
    A、烧杯中的溶液呈棕黄色
    B、铜片无任何变化
    C、铜片上有凹陷的“Cu”字
    D、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根据图示判断，下列说法中正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
    B、当V（NaOH）=30mL时，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
    C、当V（NaOH）=40mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
    D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C、向醋酸清洗水垢后氢氧化镁：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O
    D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种装置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液．

    （1）上述四种装置中，为电解池的是
     
    （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是
     
    （注明电极名称）；
    （2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是
     
    ，溶液中可能发生的副反应是
     
    ；
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是
     
    （用编号回答，溶液体积变化忽略不计）；
    （4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
     
    ，C极上发生的反应是
     
    ．

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