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    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）在2SO2+O2?2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
     
    ；CnH22的烷烃，n值等于
     
    ；
    （4）淀粉的化学式是：
     
    ；蛋白质在体内水解后的产物是：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应速率的定量表示方法,烷烃及其命名,淀粉的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：化学反应速率专题,电化学专题,有机物分子组成通式的应用规律
    分析：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
    （2）v=
    △c
    △t
    ，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；
    （3）根据通式计算m、n值；
    （4）淀粉属于多糖，蛋白质水解生成氨基酸．
    解答： 解：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；锌；2H++2e-=H2↑；
    （2）二氧化硫反应速率v=
    △c
    △t
    =
    6mol/L-2mol/L
    2min
    =2mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的平均反应速率为1mol/（L．min），
    故答案为：2mol/（L．min）；2mol/（L．min）；
    （3）化学式为C8Hm的烷烃，m=2×8+2=18；CnH22的烷烃，n=
    22-2
    2
    =10，
    故答案为：18；10；
    （4）淀粉的化学式是（C6H10O5）n，淀粉和纤维素都属于多糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，
    故答案为：（C6H10O5）n；氨基酸．
    点评：本题考查了较综合，涉及原电池原理、有机物的水解、化学反应速率计算等知识点，都属于基础知识，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（　　）
    A、液氨的电离度
    B、液氨的离子积常数
    C、c（NH4+）
    D、c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间存在如下关系：
    ①W
    △
    X+CO2↑+H2O
    ②Z+CO2→X+O2
    ③Z+H2O→Y+O2↑
    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W
     
    、X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填反应序号），反应中氧化剂是
     
    （写化学式），还原剂是
     
    （写化学式）．
    （3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

    （1）若A常温下为固体．
    ①写出反应D→B的化学方程式：
     
    ．
    ②某同学经实验发现，用含1mol D的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因
     
    ．
    ③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是
     
    ．工业上为减小B造成的污染，常对其回收利用，请写出回收B利用后生成的一种盐的名称和化学式
     
    ．
    （2）若A常温下为气体．
    ①写出反应D→B的离子方程式：
     
    ．
    ②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为
     
    ．
    ③某学习小组的同学设计了如下两种检验D与铜反应生成B的实验装置．下列装置（图2）中能证明生成的产物B的是图
     
    ，不能证明的装置，请说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L（标准状况）的气体．问：
    （1）正极是
     
    （填“锌”或“铜”），发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）负极的电极反应为
     
    ．
    （3）产生这些气体共需转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程：
     
    ．
    （3）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
     
    ．
    （4）T与X形成的常见化合物的电子式为：
     
    ．
    （5）Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：
     
    ．
    （6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为
     
    （填“a”或“b”）阳极为
     
    ．（填“c”或“d”）
    （2）阳极电极反应式为
     
    检验该阳极产物的方法是
     
    ．
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知断裂1mol H2和1mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl时释放的能量为431kJ．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
    B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1
    C、HCl（g）═
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）；△H=-91.5 kJ?mol-1
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol-1

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