练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

     

    （1）FexO中x值（精确至0.01）为____________。

    （2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为____________。

    （3）此晶体化学式为____________。

    （4）与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是____________。

    （5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。

    解析：（1）由NaCl晶体结构可知，1个NaCl晶胞由8个小立方体构成，每个小立方体的8个顶点分别由4个Na+、4个Cl-相邻占据，每个Na+、Cl-都只有1/8占据在小立方体中，因而每个小立方体含Na+(1/8)×4个=1/2个,含Cl-为(1/8)×4个=1/2个。由于NaCl晶胞由8个小立方体组成，故每个晶胞有NaCl微粒：8×(1/2)=4个。同理，在FexO晶胞中有4个FexO微粒，故1 mol晶胞含有4 mol FexO粒子。设FexO的摩尔质量为M，则有：4M=ρVNa，M=ρVNa/4=\/4=67.4 g·mol-1。

    在FexO中，x·55.9 g·mol-1+16 g·mol-1=67.4 g·mol-1，得x=0.92。

    （2）设含y个Fe2+，则有(0.92－y)个Fe3+，由正、负化合价代数和为零，得：

    2y+3(0.92－y)=2，解得y=0.76个。故Fe2+所占分数为:0.76/0.92=0.826。

    （3）由于Fe2+为0.76，则Fe3+为(0.92－0.76)=0.16，故化学式为:。

    （4）由NaCl晶体结构可推知，与Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-有6个，这6个O2-所围成的几何形状为正八面体。

    （5）设FexO中Fe—Fe最短的距离为r。由FexO晶体的一个平面图可知，在直角三角形ABC中，斜边BC为r，而AB=AC=晶胞边长/2。

    因此r2=AB2+AC2,

    r==3.03×10-10m。

    答案：（1）0.92  （2）0.826  （3）  (4)正八面体  （5）3.03×10-10


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

    (2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________．

    (3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

    ①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

    ③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

    (4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl－，由这些Cl－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有________个．

    (5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

    (6)某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF    HI；原因：                    
    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第   周期，是   族， 区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF     HI；原因：                     

    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为        

    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   （填序号）

    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）

    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。

    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

    （6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第    周期，是    族，  区元素，元素符号是         。该原子核外有    个能级，电子云的形状有       种

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案