Question

向体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸（HAc）中，分别投入0.28g 铁粉，则图中的曲线符合反应事实的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：n（Fe）=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2、体积为1L的盐酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，pH=2的醋酸浓度大于pH=2的盐酸，所以相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）大于n（HCl），Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，0.005molFe完全反应需要0.01molH⁺，所以醋酸过量，
A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
C．铁完全反应，醋酸有剩余，根据铁的量计算生成氢气体积；
D．醋酸有剩余．

解答： 解：n（Fe）=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2、体积为1L的盐酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，pH=2的醋酸浓度大于pH=2的盐酸，所以相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）大于n（HCl），Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，0.005molFe完全反应需要0.01molH⁺，所以醋酸过量，
A．反应速率与氢离子浓度成正比，随着反应的进行，盐酸和醋酸中氢离子浓度都减小，所以反应速率都减小，故A错误；
B．HCl恰好完全反应，醋酸有剩余，溶液醋酸溶液的pH小于HCl溶液，故B错误；
C．铁完全反应，醋酸有剩余，根据铁的量计算生成氢气体积，所以二者生成氢气体积相等，故C正确；
D．HCl恰好完全反应，醋酸有剩余，溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，正确判断酸是否完全反应是解本题关键，知道弱电解质电离特点，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．