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    下列叙述中正确的是(　　)

    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

    B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

    C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

    D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6


    解析：A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同，所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径，A错。B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构，B错。D中离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D错。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是(　　)

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答：
     （1）写出下列物质的化学式：B                    ；F                    。（2）在反应①中，MnO2的作用是           ；在反应②中，MnO2的作用是           。
     （3）若反应①是在加热条件下进行的，则A的化学式是                 ；         若反应①是在常温下进行的，则A化学式是                       。  （4）写出丁跟D的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式                                      。
      （5）写出B跟丙通入水中，发生反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分。蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6000000。蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。

    (1)蛋白质分子中主要含有________、________、________、________4种元素，还常含有________元素。

    (2)蛋白质基本组成单位是氨基酸，α－氨基酸的通式为____________。

    (3)氨基酸分子的结构特点是__________________________ ______________________________________________。

    (4)蛋白质的一级结构是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________，

    它对蛋白质的性质起着决定性的作用。

    (5)任何生物样品中，1g氮元素相当于6.25g蛋白质，因此只需测定蛋白质样品中氮元素的质量分数便可知样品中蛋白质的质量分数。w(蛋白质)＝________，三鹿问题奶粉就是不法分子在兑水的牛奶中加入了三聚氰胺以增加奶粉的含氮量，计算三聚氰胺中氮元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的说法正确的是(　　)

    ①原子间的相互作用叫化学键

    ②两个非金属原子间不可能形成离子键

    ③强电解质中一定存在离子键

    ④形成化学键的过程是能量降低的过程

    ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

    A．①④             B．③④

    C．②③             D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    (1)元素X的名称是____________。

    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________________。

    (3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

    a．只含共价键

    b．只含离子键

    c．既含离子键，又含共价键

    ②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列叙述中正确的是　　（　　）

    A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数  B．1molO2中约含有6．02×1023个氧分子

    C．1mol氢中含有2mol氢原子           D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选                  ，当滴定溶液由        色变成        色且                  时，即表示达滴定终点．
    （2）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是(空填>、<或=)
    ①当Na2CO3中含有NaCl时，cl        c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl        c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl        c2。

    （3）.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是         

                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－574.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．H2(g)的燃烧热为574.6 kJ·mol－1

    B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===

    BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

    ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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