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    16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
    （3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
    （4）b装置的作用是防倒吸．
    （5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
    （6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
    【实验二】已知：
    ①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
    取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
    （7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
    （8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

    分析 （1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    （2）在反应NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3中，碳从+2价升为+4价，据此可计算去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量；
    （3）根据装置图可知仪器名称；
    （4）根据装置图可知，装置B作安全瓶；
    （5）装置C中发生的反应为Na2CO3、SO2、Na2S生成Na2S2O3和CO2气体，同时还有可能生成Na2SO3，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，说明二氧化硫不足，反应中Na2S过量，据此答题；
    （6）实验结束后，装置b中还有少量的氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
    （7）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
    （8）根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，可知，当消耗AgNO3的物质的量为2.50ml×0.0001mol/L=2.50×10-7mol时，处理的废水中氰化钠的质量为2.45×10-5g，据此计算出氰化钠的含量并判断．

    解答 解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
    （2）在反应NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3中，碳从+2价升为+4价，所以去掉1molNaCN时，碳原子失去电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；
    （3）根据装置图可知a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （4）根据装置图可知，装置B作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；
    （5）装置C中发生的反应为Na2CO3、SO2、Na2S生成Na2S2O3和CO2气体，同时还有可能生成Na2SO3，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，说明二氧化硫不足，反应中Na2S过量，所以装置c中还有可能有的物质为Na2SO3、Na2S，
    故答案为：Na2SO3、Na2S；
    （6）实验结束后，装置b中还有少量的氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠与氯气能发生反应，所以在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，
    故答案为：NaOH溶液；
    （7）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出，
    故答案为：刚好有黄色沉淀析出；
    （8）根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，可知，当消耗AgNO3的物质的量为2.50ml×0.0001mol/L=2.50×10-7mol时，处理的废水中氰化钠的质量为2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{2.45×10{\;}^{-5}g}{2500ml}$=0.98mg/L＞0.5mg/L，所以不能达到排放标准，
    故答案为：0.98；不能．

    点评 本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子方程式的书写、氧化还原的计算、实验原理的分析、质量分数的计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求，题目难度中等．

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    6．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{?}$1Si3N4+6CO
    （1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高温度时平衡常数减小，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当制得14g Si3N4时，碳将失去（填“得到”或“失去”）1.2mol电子，增加碳的用量时平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
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    A．玻璃钢     B．钢筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

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    7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
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    （3）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
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    （5）关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入C中吸收，消除了环境污染．C中所装液体是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
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    C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    D．18gNH4+中含有10NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
    B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）
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    C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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