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    有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3 →Na2CO3;④

      Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是  (    )

       A．①②     B．②④   C．③④    D．只有②


    D


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)

    A．纳米金属燃料，更易点燃

    B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

    C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

    D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学概念在逻辑上存在如下关系：

    对下列概念的说法正确的是(　　)

    A．化合物与电解质属于重叠关系

    B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

    C．溶液与胶体属于并列关系

    D．离子化合物和电解质属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是(　　)

    A．CO2的电子式：

    B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O

    C．CH4分子的比例模型：

    D．中子数为8的碳原子：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是  (    )

      A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

      A．酸性氧化物一定是非金属氧化物    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

      C．非金属氧化物一定是酸性氧化物    D．金属氧化物一定是碱性氧化物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

      A．4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA 

    B．常温常压下，22．4 L氢气所含原子数为2 NA

    C．1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA

      D．在Cl2参与的反应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    典型元素及化合物的特征性质

    (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________，

    其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

    ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)上述四种金属的氧化物中：

    ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

    离子方程式分别为__________________，______________________________________；

    ③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

    (3)上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

    反应的化学方程式为_________________________________________________________；

    ②具有两性的是___________________________________________________________。

    (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

    (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

    (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

    (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

    (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

    (6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

    (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

    (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

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