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    去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是（　　）
    A、在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离
    B、在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离
    C、将混合物用蒸馏方法分离
    D、在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：苯酚和苯甲酸混溶，可用蒸馏的方法分离，也可用利用酸性强弱进行分离，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反应后，用分液漏斗分离，以此解答该题．
    解答： 解：苯酚和苯甲酸混溶，加入盐酸不反应，加入乙醚，不能将二者分离；二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，但操作较繁杂；
    因苯酚难溶于水，且酸性比碳酸弱，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，又生成苯酚，因苯酚不溶于水，待完全反应后，用分液漏斗分离，
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某镁铝合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了一下两种实验方案．
    实验方案一：铝镁合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    （1）该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，否则测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若称得镁铝合金质量为m1，将其与氢氧化钠溶液充分反应后，滤出剩余固体并进行洗涤、烘干，称得固体质量为m2g，则铝的质量分数为
     
    （写出数学表达式）．若固体未经洗涤，则测得铝的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案二：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    装置如图所示，回答下列问题：
    （4）装置中导管a的作用是
     
    ．
    （5）实验过程中，装置连接完成后，有以下操作步骤：
    ①将药品和水分别装入对应仪器中
    ②将A中盐酸（足量）滴入B中，待B中不再产生气体再冷却至室温
    ③检查装置气密性
    ④上下移动D，使C和D液面相平，记录D的液面位置
    上述操作步骤的顺序是
     
    （填序号，可重复）
    （6）某同学提出该实验装置不够完善，应在B、C之间添加一个装有碱石灰的干燥装置，你的意见是：
     
    （填“需要”或“不需要”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．请回答下列问题：
    （1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式
     
    、
     
    ．
    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是
     
    ；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：
     
    ．
    （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：
     
    ；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A、装置①量取15.00 mLNaOH溶液
    B、装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C、室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
    D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离．
    材料一：如图：
    材料二：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
    任意比互溶
    （1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法
     
    ．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法
     
    ．
    （3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法
     
    ．
    A．蒸馏   B．分液  C．过滤D．萃取  E．溶解、结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是
    12345678
    CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
    （　　）
    A、是戊酸，同分异构体有4种
    B、是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等
    C、可以发生银镜反应
    D、可以与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、的名称为2，2，4-三甲基戊烯
    B、、和互为同系物
    C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一条直线上
    D、HCHO和在一定条件下能发生缩聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3（aq）反应探究脱氮原理．实验前：
    ①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗涤Fe粉，其目的是
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3（aq）的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的
     
    （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2．
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为
     
    ，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼
     
     g．
    （4）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，在通入NH3的过程中溶液的导电能力
     
    （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    （选填编号）．
    a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （6）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡
     
    （填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性

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