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    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
    C．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
    D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

    分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    C．酸或碱抑制水电离；
    D．常温下，pH=12的氨水溶液浓度大于pH=2的盐酸，等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性．

    解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒知，Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S），故A错误；  
    B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；
    C．a＞7时，水的电离被抑制，可以为酸或碱，溶液pH值可能是a或14-a，故C正确；
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合时，氨水过量，所得溶液中：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，在离子浓度大小比较中常常应用电荷守恒和物料守恒，知道哪些微粒之间存在哪种守恒，侧重考查分析判断能力，易错选项是C．

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    B．完全燃烧时1，3-环己二烯比苯放热多
    C．苯加氢生成环己烷是吸热反应
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    B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
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    B．用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）
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