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    表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______；
    （5）A和E形成化合物的化学式______．
    根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne．
    （1）根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，故答案为：Ne；F；F2；Na；
    （2）由（1）分析，金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；非金属性最强的是F，但是F无最高正价，则酸性最强的是应是HClO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）元素周期表中同周期元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH4、NH3、H2O、HF中最稳定的是HF，故答案为：HF；
    （4）第三周期元素原子半径大于第二周期元素的原子半径，同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以半径最大的是Na，故答案为：Na；
    （5）氮元素和氢元素形成的化合物是氨气，故答案为：NH3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，A中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
    放热
    放热
     反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
    大于
    大于
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，该装置正极材料是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    ，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    ，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    ．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    （请列举一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，只有负价而无正价的是
    F
    F
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
    HF
    HF
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ；
    （5）A和E形成化合物的化学式
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I J K M N
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
    F
    F
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；（用相关的元素符号或分子式表示）
    （2）表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；（用相关化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ，还原性最强的单质是
    Na
    Na
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；
    （3）E单质的结构式为
    N三N
    N三N
    ； D元素最高价氧化物的电子式为
    ；
    （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）元素化学性质最不活泼的是
    Ne
    Ne
    ，氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；它们之间反应的离子方程式为：
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的
    HF
    HF
    ；
    （4）A、B两元素形成的化合物的电子式是
    ．

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