Question

20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

（1）负极Zn-2e^-=Zn²⁺，正极2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）负极Zn-2e^-=Zn²⁺，正极2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）负极Zn-2e^-=Zn²⁺，正极Cu²⁺+2e^-=Cu，总反应Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）负极Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，正极2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 原电池工作时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极金属失电子被氧化，正极发生还原反应，题给电解质溶液中，正极可生成铜或氢气，以此解答该题．

解答 解：（1）负极是活泼金属Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应式为：Zn+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）负极是活泼金属Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应式为：Zn+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）负极是活泼金属Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上是电解质溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，总反应式为：Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查了电极反应式书写和电池反应式书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大．