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    【题目】某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 电池工作时，下列说法正确的是

    A.镁片的质量减小

    B.镁片是电池的正极

    C.电子由镁片 经导线流向石墨棒

    D.镁片上发生还原反应

    【答案】AC

    【解析】

    某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低，得到电子，作正极。

    A. 镁片作负极，Mg － 2e－ = Mg2+，因此镁的质量减小，故A正确；

    B. 镁片是电池的负极，故B错误；

    C. 电子由镁片经导线流向石墨棒，故C正确；

    D. 镁片上发生氧化反应，故D错误。

    综上所述，答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

    已知①

    ②

    回答下列问题:

    (1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

    (2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

    (3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。

    (4)D+G→H的化学方程式为__________________。

    (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生水解反应

    (6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

    （一）CO2的化学捕获：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

    （二）CO2的综合利用

    （1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

    反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

    已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

    物质

    H2（g）

    CO（g）

    CH4（g）

    标准燃烧热△H/kJmol﹣1

    ﹣285.8

    ﹣283.0

    ﹣890.3

    则反应I的△H=___kJmol﹣1。

    （2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

    ①根据图1，下列说法不正确的是___。

    A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

    B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

    C．状态d时，v（正）＜v（逆）

    D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

    ③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：

    反应原理：

    反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    （墨绿色） （紫红色）

    已知25℃物质的溶解度g/100g水

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    111

    33.7

    6.34

    请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是___

    A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌

    B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体

    C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全

    D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

    （2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。

    （3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。

    草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

    Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

    Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

    记录实验数据如表

    实验次数

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    2.65

    22.67

    2

    2.60

    23.00

    3

    2.58

    22.56

    已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

    则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

    A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成40.0L N2（标准状况）B.有0.250mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

    如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

    X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

    （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L1·min1。

    ②该温度下平衡常数为____。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

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