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9.有机物N和R为高分子材料,其制取的流程如图所示:

已知:I
Ⅱ.

(1)反应I的反应条件是Cl2/Fe粉(或Cl2/FeCl3);
(2)由   的反应类型是取代反应,D生成E的过程中,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
(3)B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
(5)下列说法正确的是bc(填序号).
a、常温下,A能和水以任意比混溶   b.A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(6)反应Ⅲ的化学方程式为
(7)符合下列条件的B的同分异构体有6种.
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀; b.属于酯类; c.苯环上只有两个对位取代基.

分析 苯与氯气发生取代反应生成氯苯,氯苯反应得到A,A与C反应得到N,结合N的结构及信息反应Ⅱ可知,A的结构简式为,C的结构简式为:;反应①应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化;苯与CH3COCl发生取代反应生成,由反应信息Ⅰ可知B为,B与甲醇发生酯化反应生成D为,D发生消去反应生成E为,E发生加聚反应生成R为,据此进行解答.

解答 解:苯与氯气发生取代反应生成氯苯,氯苯反应得到A,A与C反应得到N,结合N的结构及信息反应Ⅱ可知,A的结构简式为,C的结构简式为:;反应①应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解后酸化;苯与CH3COCl发生取代反应生成,由反应信息Ⅰ可知B为,B与甲醇发生酯化反应生成D为,D发生消去反应生成E为,E发生加聚反应生成R为
(1)苯和氯气需要在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应,故答案为:Cl2/Fe粉(或Cl2/FeCl3);
(2)根据反应前后结构简式知,该反应是取代反应,D生成E的过程中,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂,
故答案为:取代反应;催化剂和脱水剂;
(3)B中含氧官能团为羟基和羧基,C结构简式为,故答案为:羟基、羧基;
(4)该反应方程式为,故答案为:
(5)a、在常温下微溶于水,高于65℃时,能和水混溶,故错误;   
b.具有酸性,可与NaOH溶液发生中和反应,故正确;
c、C中含有碳碳不饱和键,所以化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色,故正确;
d.E为,碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子,没有顺反异构体,故错误;
故选bc;
(6)该反应方程式为,故答案为:

(7)B为,B的同分异构体符合下列条件:a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀,说明含有酚羟基; b.属于酯类,说明含有酯基; c.苯环上只有两个对位取代基,
另外的取代基为:-OOCCH2CH3、或-CH2OOCCH3、或-COOCH2CH3、或-CH2CH2OOCH、或-CH(CH3)OOCH、或-CH2COOCH3,有6种,故答案为:6.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,根据某些物质结构简式、分子式、反应条件进行推断,难点是同分异构体种类判断,题目难度中等.

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19.某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七种.已知该反应中C→CO2
(1)请写出该反应化学方程式:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
(2)上述反应中还原剂是C(填化学式),被还原的元素是Cr(填元素符号).
(3)氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2
(4)若反应中电子转移了1mol,则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.

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20.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu、O(填元素符号).
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2.下列处理方案合理的是bc(填代号).
a.高空排放                   b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d.用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
b.步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液.证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.

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17.根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是(  )
A.由于相对分子质量:HCl>HF,故沸点:HCl>HF
B.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在
C.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
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4.为了探究FeS04和Cu(N032的混合物中各组分的含量,现设计如下流程.下列叙述中错误的是(  ) 
A.V=2240
B.n=0.02
C.原混合物中FeS04的质量分数约为89%
D.m=0.6

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14.2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号. (1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是Si(填化学式,下同).
(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维,其主要化学成分是SiO2

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1.下列实验操作中正确的是(  )
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18.下列离子方程式书写正确的是(  )
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19.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2 除去.除去H2O2 的简便方法是加热至沸.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度.实验操作为:准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中,取溶液20mL加水稀释至100mL,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会偏高(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL,则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L.
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH.
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:
①向滤液中加入30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;③过滤;④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧.

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