Question

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol·L﹣1）	初始H2浓度（mol·L﹣1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

（3）实验3中的y为 ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．

A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．

Answer 1