Question

5．氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（　　）

• A． 通电后，阴极室溶液pH增大
• B． 阳极电极反应式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑
• C． 得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g
• D． 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

Answer 1

分析 制备氢碘酸，则阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，生成大量H⁺，则H⁺离子要移向产品室，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H⁺放电，导致溶液带负电性，吸引原料室中NaI的Na⁺移向阴极，则I^-移向产品室，据此分析解答；

解答 解：A、通电后，阴极室上是氢氧化钠溶液中的H⁺放电，则溶液pH增大，故A正确；
B、阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，故B正确；
C、得到l mol产品HI，则转移l mol电子，又阳极电极反应式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，所以消耗0.5mol水即9g，故C错误；
D、通电过程中，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H⁺放电，导致溶液带负电性，吸引原料室中NaI的Na⁺移向阴极，则I^-移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了电解池原理以及电极反应式的书写，难度适中，应注意的是任何电解质溶液必须保持电中性．