[题目]苯甲酸(C6H5COOH式量:122.熔点122．4℃.密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸.微溶于水易溶于乙醇.实验室中由甲苯(式量:92.密度为0.8669 g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下:第一步:将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中.加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束.第二步:将反应后混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下：

第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。

第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。

第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为_________________。

(2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。

(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；

干燥的最佳方法是________ (填代号)

a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥

(5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。

(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。

【答案】温度计 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 过滤速度快，得到的固体水分少取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了 b 96％或9-9% b×10-7/(a-b) c(K+)=c(C6H5COO-)>c(H+)=c(OH-)

【解析】(1)根据仪器构造可知仪器甲的名称为温度计。(2)第一步发生的反应是甲苯被氧化物苯甲酸，反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。(3)第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少。(4)由于第二步中用浓盐酸酸性，因此可以通过检验氯离子来判断第三步证明洗涤是否干净，方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；苯甲酸的熔点超过100℃，为了加快干燥过程，减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥，答案选b；(5) 18.4g甲苯的物质的量是0.2mol，理论上生成苯甲酸是0.2mol，质量是0.2mol×122g/mol＝24.4g，因此苯甲酸的产率为23.4g/24.4g×100%＝96%。(6)根据物料守恒可知溶液中c(C6H5COO-)＋c(C6H5COOH)＝0.5a，苯甲酸钾是bmol，则c(C6H5COO-)＝0.5bmol，所以苯甲酸的Ka=＝b×10-7/(a-b)；

根据电荷守恒可知该溶液中的离子浓度大小关系为c(K+)=c(C6H5COO-)>c(H+)=c(OH-)。

练习册系列答案

新锐复习计划暑假系列答案

假期作业名校年度总复习暑系列答案

暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是

A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C. 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。

（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。

③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)

a．c(CH4)=c(CO)

b．固体的总质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变

d．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。

(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。