Question

在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应．请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是

 

．
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）．则浓硝酸的物质的量浓度为

 

．
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算

专题：守恒法

分析：（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜、水；
（2）依据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，依据C=

n

V

计算浓硝酸的物质的量浓度；
（3）硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜单质．

解答： 解：（1）铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜、水，离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、二氧化氮，由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）=2×

32g

64g/mol

+

11.2L

22.4L/mol

=2×0.5mol+0.5mol=1.5mol，C（HNO₃）=

1.5mol

0.1L

=15mol/L；
故答案为：15mol?L^-1；
（3）反应后为硝酸铜溶液，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，在氢离子存在下硝酸根离子具有强的氧化性，与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查了硝酸的性质及相关计算，明确硝酸的氧化性强弱是解题关键，注意有关硝酸反应计算中氮原子个数守恒的应用，题目难度中等．