Question

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L H₂（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；

 

（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁的化学性质,铝的化学性质

专题：计算题

分析：（1）发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，利用生成的氢气体积根据方程式计算Al的物质的量，再计算Mg的质量，进而计算Mg物质的量，据此解答；
（2）发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答： 解：（1）n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3
n（Al）                  0.3mol
所以，n（Al）=

0.3mol×2

3

=0.2mol
故m（Mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，
则n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
故合金中镁和铝的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故答案为：1：2；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
    0.1mol        0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
0.2mol          0.3mol
故生成氢气的体积=（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式计算，题目难度不大，（2）可以利用电子转移守恒计算氢气的物质的量．