Question

六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？

能

（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是

⑤和⑥

，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是

①和⑥

，该组涉及氧化还原应的化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式

①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依据物质的性质和颜色推断出浅绿色溶液为①FeSO₄，在其他溶液中加入①FeSO₄；根据反应现象不同逐一进行推断；
（2）随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，是利用氢氧化铝的生成和溶解分析判断；随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，是氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁沉淀的过程；
（3）体现Fe²⁺还原性的实验需要发生氧化还原反应，氧化剂的化合价降低，根据氧化还原反应的实质电子守恒分析书写．

解答：解：（1）仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验，可以鉴别出各物质，依据溶液颜色是浅绿色判断为①FeSO₄ ，把①FeSO₄溶液分别加入其它溶液中，出现白色沉淀的是③BaCl₂出现白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色沉淀的是⑥NaOH，把、⑥NaOH．加入剩余两种溶液中，生成沉淀，继续加入沉淀消失的是⑤Al（NO₃）₃；剩余的是④H₂O₂；所以可以鉴别出各物质，故答案为：能；
（2）有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，依据物质性质分析判断，应是利用氢氧化铝的生成和溶解的现象，⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．两溶液滴加顺序不同现象不同产物不同，一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象推断为①FeSO₄、⑥NaOH混合后白色沉淀氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀的过程；反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）体现Fe²⁺还原性的实验需要满足能做氧化剂把亚铁离子氧化，依据物质的性质和化合价的变化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：组合都可以实现氧化亚铁离子的反应：离子方程式分别为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓，
故答案为：①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（①④⑥：2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓）．

点评：本题考查了物质检验的方法应用，物质性质的分析判断，反应现象的利用和判断，主要考查铁及其化合物性质、铝的化合物性质，氧化还原反应的综合应用，题目难度中等．