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    A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、4：1D、1：4
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成计算．
    解答： 解：CH4和H2分别含有4、2个氢原子，若它们所含氢原子个数相等，则二者的分子数之比为1：2，物质的量之比为1：2，
    令物质的量分别为1mol、2mol，则质量之比为1mol×16g/mol：2mol×2g/mol=4：1，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的计算能力的考查，题目较为简单，注意把握答题思路．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．
    （1）磷原子最外层有
     
    种不同运动状态的电子，白磷分子结构如图所示，则1mol的白磷有
     
    根P-P键．
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）31g白磷与足量氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-
    B、Ba2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、K+、OH-
    D、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    （1）若试管内的液面上升，发生
     
     腐蚀，负极电极反应式
     

    （2）若试管内液面下降，发生
     
    腐蚀，正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A、氨气通过灼热的CuO粉末
    B、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
    C、铝与Fe2O3发生铝热反应
    D、水蒸气通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为2mol/L．反应进行2min后A的浓度为1.8mol/L，B的浓度为1.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．
    （1）2min内反应的平均速率为：v（A）=
     
    ，v（B）=
     
     v （C ）=
     

    （2）三者数值之间的关系是：v（A）=
     
    v（B）=
     
    v（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
    实验事实结论
    A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定有Cl-
    B．加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强酸性
    C．某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
    D．Al（OH）3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al（OH）3是两性氢氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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