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    【题目】具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

    A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

    【答案】B

    【解析】

    原子最难形成离子的即既不易得电子，也不易失电子，说明最外层电子数为4个电子，所以四种原子中最难形成离子的为B，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )

    A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液

    C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以某种比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

    A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

    因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

    请填写下列空白：

    （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：____________________、____________________；

    （2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构：其结构式为：_________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键代号，用代号回答：

    （1）乙醇与钠反应断裂的键是_______；

    （2）乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯，断裂的键是_______；

    （3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_________；

    （4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

    （2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

    a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

    c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

    ②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

    ③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

    （3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

    （4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    ①阳极区的电极反应式为___________________________。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。

    回答下列问题：

    （1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    （2）化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。

    （3）与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

    （4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。

    （5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。

    （6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。

    （7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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