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【题目】具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是

A.L6B.L4C.M2D.M7

【答案】B

【解析】

原子最难形成离子的即既不易得电子,也不易失电子,说明最外层电子数为4个电子,所以四种原子中最难形成离子的为B,故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )

A. 1 mL 05 mol·L-1NaNO3溶液 B. 100 mL 001 mol·L-1NaCl溶液

C. 100 mL 01 mol·L-1NaOH溶液 D. 10 mL 01 mol·L-1Na2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃以某种比例混合,在105℃1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:

因此CH3-CHBr=CHXPMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

请填写下列空白:

(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:________________________________________

(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构:其结构式为:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 收集 NOB. 制备 NH3

C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙醇的分子结构如图:其中 ①②③④⑤表示化学键代号,用代号回答:

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯,断裂的键是_______

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂,加热条件下反应断裂的键是_________

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1

则反应2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH__________

2在压强为0.1 MPa条件,将COH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________

a.混合气体的密度不再变化 bCOH2的物质的量之比不再变化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合气中的质量分数保持不变

T1时,在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.75,则T1时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________

③在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

3用催化转化装置净化汽车尾气,装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CONO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内,CONO百分含量没明显变化的原因是____________

4如图所示的装置能吸收和转化NO2SO2

①阳极区的电极反应式为___________________________

②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;C、D为同周期元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有一个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。

回答下列问题:

(1)D原子的价电子排布图为___________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________,它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________

(3)与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

(4)A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式,下同),酸性最强的是_________________

(5)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________

(6)CD能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的化学式为____________________

(7)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积,但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acmccm,则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含ac的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

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