【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示;
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________________。
(2)由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。
(3)E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。
(4)由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。
(5)写出A生成B的化学方程式____________________________________。
【答案】CH3COOH 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
(1)乙醇直接氧化生成A,根据A的分子式可知A是乙酸,结构简式为CH3COOH。(2)乙醇在光照条件下与氯气发生甲基上氢原子的取代反应生成C,则由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应。(3)C发生消去反应生成D,则D的结构简式为CH2=CHCl。E是一种常见的塑料,这说明D发生加聚反应生成E,E的化学名称是聚氯乙烯;(4)乙醇发生消去反应生成F是乙烯,则生成F的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(5)A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯B,则A生成B的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
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【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g),反皮进行到4s末,测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
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【题目】常温下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示,下列说法不正确的是
A. A点时pH=1
B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C. B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C点时pH=14
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【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
电解质 | 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离常数 | K=1.75×10-5 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_____________________。
(2)已知NaHSO3溶液显酸性,写出溶液中离子浓度大小_____________________。
(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _____________________。(用化学用语表示)
(4)在相同条件下,试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱:(填序号)_____________________。
(5)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量醋酸钠,下列量会变小的是_________。(填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
(6)NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ molL-1。
(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。
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【题目】图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量
B. 中间体①的能量大于中间体②的能量
C. 室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D. 升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
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【题目】在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3–
B. 无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
C. 无色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D. 含大量H+的溶液中:CO32-、SO42-、K+、Cl-
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
(2)X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g。
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