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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同
    D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

    分析 A．活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性；
    B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；
    C．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
    D．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合．

    解答 解：A．活性炭为吸附性，SO2与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；
    B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；
    C．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故C错误；
    D．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，生成硝酸，SO2与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
    C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中最多存在4种离子
    B．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
    C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
    D．该溶液中不能确定是否存在CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸/试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体
    B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
    C．固体称量时，天平游码读数0.15g
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为SO3；
    ②E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO2+OH-=HSO3-
    （2）若A为气体单质
    ①B→C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    ②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质
    C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
    （2）Cu元素处于周期表ds区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇将析出深蓝色的晶体，其配离子的离子构型为平面四边形
    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．
    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为KFe2（CN）6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；
    请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置C中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水．
    （3）下列说法正确的是（　　）
    A、装置D中品红溶液褪色，即可说明有SO2产生
    B、装置F中澄清石灰水变浑浊，即可说明有CO2产生
    C、装置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
    D、欲检验CO2的存在必须在E和F之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶．

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