[题目]有甲.乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中.如图所示.(1)写出甲中正极的电极反应式 .(2)乙中总反应的离子方程式: .(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

【答案】（1）2H＋＋2e－==H2↑（2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）Mg Al（4）AD

【解析】

试题分析：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Mg-2e-=Mg2+；

（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电池总反应为：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑；

（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；

（4）A、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B、镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C、该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；故选AD。

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