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    下列叙述中因果关系成立的是

    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

    C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性

    D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

    D

    【解析】

    试题分析：A、氨气溶于水，与水反应生成的一水合氨发生电离，式溶液可以导电，但氨气不是电解质，错误；B、二氧化硫使溴水褪色，是与溴水发生了氧化还原反应，显示二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误；C、加热后水的离子积增大，所以pH减小，但氢离子浓度仍等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍是中性，错误；D、电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应的实质是离子间的反应，正确，答案选D。

    考点：考查电解质有关概念的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：

    A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

    C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

    （2）SO42－的空间构型为 （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为 ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

    （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，密度为_____（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

    D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是

    A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

    B．浓硫酸与铜片加热

    C．浓硝酸与铜反应

    D．稀硝酸与铜反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。

    （2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。

    （3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。

    （4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

    b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d.混合气体的平均摩尔质量增大

    e.容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

    B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

    C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

    D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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