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用菱锰矿(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质,工业常用菱锰矿制取锰,工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)向粗液1中加入的水最后需要           方法才能达到技术要求。

(2)流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是        。

(3)净化剂主要成分为(NH4)2S,粗液2中发生主要反应的离子方程式为       。

(4)写出阳极的电极反应式        。说明电解液循环的原因               。

(5)写出铝热法炼锰的化学方程式                              。

 

(1)蒸馏

(2)空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同

(3)Hg2++S2-=HgS↓

(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;回收未反应的Mn2+,提高二氧化锰的产率。

(5)3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn

【解析】(1)向粗液1中加入的水最后需要蒸馏达到浓缩的目的,使溶质的浓度增大。

(2)流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,其原理为空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同,故答案为:空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同;

(3)粗液2中发生主要反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓;

(4)净液主要含硫酸锰,电解时锰离子放电生成二氧化锰,则阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;电解液循环利用是因回收未反应的Mn2+,提高二氧化锰的产率。

(5)铝热法炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测8 题型:选择题

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含有Fe3+的溶液中:Na+、AlO2一、C6H5-、I-

B.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl-

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、SO42-、K+

D.由水电离出的c(OH—)=l×10—13mol?L—1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测6 题型:选择题

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是

 

化学事实

类推结论

A

pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6

pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

B

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

D

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题

8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B.四种元素的原子半径:A<B<C<D

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W

C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、

B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的溶液:Al3+、Ba2+、Cl-、      

C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、

D.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Mg2+、、Fe2+、Cl-

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:选择题

常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是  

A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同

C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中, c(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:填空题

(1)元素的第一电离能Al   Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2+的核外电子排布式为    。

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                 。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有   ;配位键存在于  原子之间(填原子的数字标号);m=   (填数字)。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有   (填序号)。

 A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力 E、氢键

 

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