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用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是(  )
A、29.5 gB、44 gC、74.8 gD、88 g
分析:反应的方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题,结合方程式计算.
解答:解:30g乙酸的物质的量为
30g
60g/mol
=0.5mol,46g乙醇的物质的量为
46g
46g/mol
=1mol,
反应的方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,由此可知乙醇过量,则
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
1mol      1mol        1mol
0.5mol×67%            n
因此n=0.5mol×67%=0.335mol,乙酸乙酯的质量m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g/mol=29.5g.
故选:A.
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在试管A中加入3mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸,按如图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯.
(1)试管B中盛放的试剂是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
(填名称).
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯

(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的乙酸乙酯的质量是
26.4
26.4
g(精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知如表所示数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g?cm-3
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸 - 338.0 1.84
某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在三颈烧瓶中按体积比2:3:3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL.
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好,加热以及夹持装置省略),用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5~10min.
③边加热,边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇.
④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热,用力振荡锥形瓶,然后静置待分层.
⑤分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥.
请根据题目要求回答下列问题:
(1)仪器A使用前必须进行的操作是
 
.A.润湿B.干燥C.检漏D.标定
(2)仪器B的名称是
 
,为了冷却蒸气,进水口是
 
(填“a”或“b”).
(3)乙醇与乙酸反应的化学方程式是
 

(4)实验完成后,锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体,若分离油状液体混合物,需要用到的主要玻璃仪器是
 
,在本实验分离过程中,油状液体应该从该仪器的
 
(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产量是理论产量的67%,则实际得到乙酸乙酯的质量是
 

A.44g         B. 29.3g           C.74.8g        D.88g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL乙醇,如图连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯.
(1)试管B中盛放的试剂是
 
;反应中浓硫酸的作用是
 

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是
 

(3)B中的导管不能插入液面以下的原因是
 

(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的乙酸乙酯的质量是
 
g.

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