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    5．下列说法中错误的是（　　）
    A．离子晶体在熔化状态下能导电
    B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    C．原子晶体中一定有非极性共价键
    D．分子晶体中不一定含有共价键

    分析 A．离子晶体在熔化时会发生电离；
    B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子；
    C．原子晶体中不一定含有非极性共价键；
    D．分子晶体中可能不含化学键．

    解答 解：A．离子晶体在熔化时会发生电离，存在自由移动的离子，所以能够导电，故A正确；
    B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故B正确；
    C．原子晶体中不一定含有非极性共价键，如二氧化硅，故C错误；
    D．分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的构成微粒、化学键及导电性，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，易错选项是D，注意规律中的特例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
    B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
    C．只有烃的衍生物才有官能团
    D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
    C．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴、阳离子
    B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子，表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0 L N2（标准状况）
    B．转移电子的物质的量为1.25 mol
    C．有0.250 mol KNO3被氧化
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气和水的污染是人类生存的重大问题．国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升．目前，消除大气和水中的污染有多种方法．
    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1：

    ①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量
    I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图2．请回答下列问题：
    ①T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1，T1时化学平衡常数K=1024．
    ②d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（增大、减小或不变）
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图3：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行．
    （4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
    ②电化学降解NO3-的原理如图4，电源正极为A（填“A”或“B），阴极反应式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1
    C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2
    则△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是B（填字母）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO/Ag电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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