Question

14．ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移
• B． H₂C₂O₄在反应中被还原
• C． 还原性：H₂C₂O₄＞ClO₂
• D． ClO₂是氧化产物

Answer 1

分析 反应2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO₃参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故A错误；
B、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H₂C₂O₄在反应中作还原剂，被氧化，故B错误；
C、H₂C₂O₄在反应中作还原剂，还原性：H₂C₂O₄＞ClO₂，故C正确；
D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO₃在反应中得到电子被还原，则ClO₂是还原产物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H₂C₂O₄中C元素化合价的判断是学生的易错点，题目难度不大．